Question

11．將0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L^-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相濃度等，溶液顯酸性，說(shuō)明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）分析解答．

解答 解：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應(yīng)后CH₃COONa和CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明HCH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．反應(yīng)后CH₃COONa和CH₃COOH的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則（CH₃COO^-）＞c （Cl^-），醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，應(yīng)有c（CH₃COOH）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A的分析可知，c（CH₃COOH）＞c（H⁺），離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．混合液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．