14．下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在的是（　�。�
A．Fe3+，NH4+，CH3COO-，Cl-B．Ba2+，Na+，SO42-，Cl-
C．H+，NO3-，SO32-，Na+D．HCO3-，OH-，Cl-，Ca2+

分析 因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，說明溶液中存在氧化性和還原性離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Fe3+和CH3COO-發(fā)生雙水解而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+和SO42-生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、NO而不能大量共存，故C正確；
D．HCO3-、OH-、Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水而不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明確離子的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．純醋酸中不斷加入水后，導(dǎo)電能力與加水量的關(guān)系如圖，請回答有關(guān)a、b、c三個點表示的問題：
（1）[H+]由大到小的順序b＞a＞c
（2）PH由大到小的順序c＞a＞b
（3）中和NaOH的能力順序a=b=c
（4）電離度由大到小的順序c＞b＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法正確的是（　　）
A．用氫氧化鈉除去銅粉中少量鋁粉B．用淀粉溶液檢驗食鹽中是否加碘
C．用酚酞試驗鑒別KOH和NaOH溶液D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知Sr3（PO4）2飽和溶液的濃度為1.0×10-6mol•L-1，則該化合物的溶度積常數(shù)為（　　）
A．.1.0×10-30mol5•L-5B．.1.1×10-28mol5•L-5
C．.5.0×10-30mol5•L-5D．1.0×10-12mol5•L-5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各組溶液的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與鹽酸溶液B．Ba（OH）2與H2SO4溶液
C．Ca（HCO3）2與 NaOH溶液D．NaHCO3 與Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以它屬于電解質(zhì)
B．純凈的水呈中性是因為純水的離子積KW=1.0×10-14，pH=7的緣故
C．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe3+可以大量共存
D．為了避免青銅器生成銅綠，可將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知HF比CH3COOH易電離．關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是（　　）
A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa＜NaF
C．NaF溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
D．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值記為NA，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1下列說法中，正確的是（　�。�
A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300kJ的能量
B．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
D．有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在相同溫度下，0.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出的[H+]相等
B．由水電離出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1
C．由水電離出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
D．兩者都促進了水的電離

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