在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
B、使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、減小SO2的濃度，平衡正向移動
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、降溫平衡向放熱方向移動；
B、催化劑同等程度地增大正逆反應(yīng)速率；
C、密閉絕熱容器中，溫度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D、減小反應(yīng)物濃度平衡逆向移動．
解答： 解：A、降溫平衡正向移動，故A錯誤；
B、催化劑使正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C、密閉絕熱容器中，溫度不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、減小反應(yīng)物二氧化硫的濃度平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注意升高溫度反應(yīng)速率加快，無需關(guān)注放熱反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+C12↑
C、在稀氨水中通入過量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F的合成路線如圖所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR’
LiAlH4
RCH2OH
（2）
KMnO4
  
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（4）E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種（不包含A），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上有四個取代基   ③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度．
（1）該實(shí)驗(yàn)選用酚酞作指示劑；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
如圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為
 
mL．并將該數(shù)據(jù)填入下表空格中．
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
2
V
 
 
 
3V6.0031.3525.35
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）c=
 
．
（4）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對甲乙苯（）是一種重要的有機(jī)原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)．

已知：①1mol D與足量鈉反應(yīng)可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團(tuán)．
③G是一種有機(jī)高分子化合物．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
；F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物為
 
．
（4）1molE和足量銀氨溶液反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 
．
（5）D+F→G的化學(xué)方程式為
 
．
（6）H比D相對分子質(zhì)量小14，H的同分異構(gòu)體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②遇氯化鐵溶液顯紫色；
③苯環(huán)上一氯代物只有2種
寫出H的這種同分異構(gòu)體的簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2-3g范圍內(nèi)）：
②向樣品中加入l0mL 6moL?L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是
 
；
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為
 
；
（4）若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（5）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是
 
．
（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（請把結(jié)果約到最簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚碳酸酯無色透明，具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等．雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一，某種雙酚化合物G的合成路線如圖：

（1）G中所含的官能團(tuán)除苯環(huán)外，還有
 
．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)③
 
．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于α-氨基酸，且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基；
②與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多能消耗3molNaOH．
（6）最常見的聚碳酸酯是用雙酚A（）與光氣（）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（已知：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl晶體中鈉和氯離子周圍都是由六個相反離子按八面體形狀排列的，解釋這樣的結(jié)構(gòu)可以用（　　）
A、雜化軌道B、鍵的極性
C、離子大小D、離子電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進(jìn)行計算．
（1）用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶18.000g，并將其投入到足量的稀硫酸中．完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體
 
L．
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)．現(xiàn)稱取相同的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的氣體體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）測得氣體的體積（L）
118.00016.90
218.00017.00
測得氣體體積的平均值是
 
．據(jù)此分析，測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積
 
（填“多”、“少”或“無影響”）．其原因是含有雜質(zhì)
 
（填“鋅”或“鋁”）．
（3）利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度．

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同步練習(xí)冊答案