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NaCl晶體中鈉和氯離子周圍都是由六個相反離子按八面體形狀排列的，解釋這樣的結構可以用（　�。�
A、雜化軌道B、鍵的極性
C、離子大小D、離子電荷
考點：離子晶體
專題：
分析：在氯化鈉晶體中 每個氯離子的周圍都有6個鈉離子，每個鈉離子的周圍也有6個氯離子，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙．每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著，鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個方向伸展 形成氯化鈉晶體．
解答： 解：在氯化鈉晶體中 每個氯離子的周圍都有6個鈉離子，每個鈉離子的周圍也有6個氯離子，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙．每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著，鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個方向伸展 形成氯化鈉晶體．故可以用離子大小來解釋NaCl晶體中鈉和氯離子周圍都是由六個相反離子按八面體形狀排列的，
故選C．
點評：本題考查氯化鈉晶體的結構，難度不大．要注意掌握氯化鈉晶體的結構和性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ．稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
Ⅳ．重復步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、轉移、洗滌并轉移、
 
、搖勻．配制過程中的溶液均轉移至
 
（填儀器名稱）中．
（2）加入鋅粉的目的是
 
．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為
 
．在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
B、使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
C、若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
D、減小SO2的濃度，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關的敘述正確的是（　　）
A、H2Y的電離方程式為：H2Y=2H++Y2-
B、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
D、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向VmL濃度為cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質的量濃度的NaOH溶液，下列有關敘述正確的是（　　）
A、原CH3COOH溶液中c（H+）與NaOH溶液中c（OH-）相等
B、此過程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大
C、加至VmL時，溶液呈中性
D、加至2VmL時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實驗．
    
（1）錐形瓶中應放藥品
 
，分液漏斗中放
 
，錐形瓶中發(fā)生的化學方程式為
 
．
（2）如圖用托盤天平稱取樣品，應選用如圖中的
 
（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是
 
．
（3）若取用樣品的質量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

多昔芬主要用于防治骨質疏松等病癥，其合成路線如下：

說明：D+G→H的轉化中分別發(fā)生了加成反應和水解反應．
（1）D中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C→D的反應類型是
 
，H→多昔芬的反應類型是
 
．
（3）E→F轉化中另一產物是HBr，則試劑X的結構簡式是
 
．
（4）H分子中有
 
個手性碳原子．
（5）寫出同時滿足下列條件的A物質同分異構體的結構簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；②NaOH溶液與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上的一溴代物只有2種．
（6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體．請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的試劑設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應選用的試劑為
 
（填序號），相應的化學方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是
 
．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是
 
；圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設：
假設1：
 
；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是
 
（用離子方程式表示）．
③設計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：
 
Ⅰ：
 
，則假設1成立；
Ⅱ：
 
，
步驟3：
 
Ⅰ：
 
，則假設1成立；
Ⅱ：
 
，

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