Question

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度．
（1）該實(shí)驗(yàn)選用酚酞作指示劑；滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
如圖表示第2次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為

 

mL．并將該數(shù)據(jù)填入下表空格中．

滴定序號(hào)	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V
3	V	6.00	31.35	25.35

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）c=

 

．
（4）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果

 

；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果

 

；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，則會(huì)使測定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：

分析：（1）用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測量體積的原理來分析；
（3）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，最后根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計(jì)算；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：（1）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定，故答案為：當(dāng)?shù)稳胍坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由淺紅色褪成無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，舍去第2組數(shù)據(jù)，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：
故答案為：0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（3）舍去第2組數(shù)據(jù)，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：

25.35mL+25.30mL

2

，燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

，故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
（4）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，
故答案為：無影響；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故答案為：偏低；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作以及注意事項(xiàng)，難度不大，注意誤差分析時(shí)根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，看V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化分析誤差．