Question

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代；Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與其常見氫化物反應(yīng)生成鹽M；Z原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態(tài)原子的所有電子位于四個(gè)能級且每個(gè)能級均全充滿；F的電負(fù)性在同周期中最大；G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 O>N>Na A B 12 ds 3d104s1

【解析】考查位構(gòu)性的應(yīng)用，X的一種核素能用于測定文物的年代，即X為C，Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與其常見的氫化物反應(yīng)生成鹽，即Y為N，Z原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則Z為O，W的原子半徑在同周期主族元素中最大的，即W為Na，E的基態(tài)原子的所用電子位于四個(gè)能級，且每個(gè)能級均全充滿，則E為Mg，F(xiàn)的電負(fù)性在同周期中大，因?yàn)樵�子序�?shù)依次增大，則F為Cl，G的基態(tài)原子N層只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子全部排滿，則G為Cu，（1）F為Cl，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 ；（2）非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，即電負(fù)性由大到小的順序是O>N>Na；（3）根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反，根據(jù)洪特規(guī)則，電子填充原子軌道，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，故A正確；（4）F的氫化物是HCl，形成共價(jià)鍵類型為s－p，故B正確；（5）E核外有12個(gè)電子，核外有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；（6）G為Cu，位于第四周期IB族，屬于ds區(qū)，價(jià)電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，Cu價(jià)電子排布式為3d104s1。