【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外,還需用到的儀器有________。
(2)通過計算可知,該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH_____g;某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示,則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___g。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,下列操作會使溶液濃度偏大的是_____(填序號)。
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
【答案】玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 27.4 檢查容量瓶是否漏水 BC
【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實(shí)驗(yàn)所需儀器;
(2)根據(jù)天平的稱量原理;根據(jù)m=nM=cVM計算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量;
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏;
(4)根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。
(1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)因配制溶液的體積為240ml,而容量瓶的規(guī)格沒有240mL,只能選用250mL,NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0molL-1×0.25L×40g/mol=10.0g,因天平的稱量原理為左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù),所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g,故答案為:10.0;27.4;
(3)因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水,故答案為:檢查容量瓶是否漏水;
(4)A項(xiàng)、轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故A錯誤;B項(xiàng)、定容時俯視刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏高,故B正確;C項(xiàng)、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,冷卻下來溶液的體積偏小,濃度偏高,故C正確;D項(xiàng)、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏小,故D錯誤,故選BC,故答案為:BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,往水中不斷加入NaHC2O4固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時,c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時,c(H+)< c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于電離程度
C. HC2O4- C2O42-+H+,Ka(HC2O4-)=a
D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.水分解生成氫氣和氧氣
C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入 Cu(NO3)2 固體,銅粉可以溶解
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性
C.濃硝酸性質(zhì)穩(wěn)定,見光也不易分解
D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變 | 還原性:Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍(lán) | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代;Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其常見氫化物反應(yīng)生成鹽M;Z原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;W的原子半徑在同周期主族元素中最大;E的基態(tài)原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿;F的電負(fù)性在同周期中最大;G的基態(tài)原子N層只有一個電子,內(nèi)層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。
(2)Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
(3)以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。
A. B. C.
(4)下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。
A. B. C. D.
(5)基態(tài)E原子核外存在_____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
(6)G元素位于周期表中的_____區(qū),基態(tài)原子價電子排布式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知:
H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程是_______________________________。
(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2,測得平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),圖像中的壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是_______________,判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點(diǎn)中選填下表物理量對應(yīng)最大的點(diǎn)(用“A”、“B”或“C”填寫)。
反應(yīng)速率V | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時,向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
(3)有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變,增加CO的濃度
C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大
(4)一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol,能量變化如圖所示。下列說法中,不正確的是( 。
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑,使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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