4．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B．乳酸（）有一對手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

分析 A．氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；
B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子；
C．極性相同的分子相互間溶解性強(qiáng)；
D．含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)．

解答 解；A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解）是因?yàn)樗泻械腍-O鍵非常穩(wěn)定，與存在氫鍵無關(guān)，故A錯誤；
B．中間碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；
C．碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；
D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，同分異構(gòu)題、物質(zhì)的溶解性規(guī)律，含氧酸酸性強(qiáng)弱比較，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意對相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．V（C）：V（B）=2：3
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
B．有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域
C．標(biāo)況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時，正極消耗鋰的質(zhì)量為14g
D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由兩種短周期元素組成的化合物XY3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是（　�。�
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體
B．H2與T2互為同位素
C．甲醇與乙醇互為同系物
D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC2的電子式是．
（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為sp和sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵
D．100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成1.12 gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如表為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　　）
 QR 
T W
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．W可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．反應(yīng)“M”是有機(jī)合成中常見的增長C鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物Ⅰ的說法正確的是C
A．不能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)      
B.1mol化合物Ⅰ最多能與4molH2加成
C．可與NaOH溶液反應(yīng)           
D．屬于芳香烴
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOH．
（3）化合物Ⅲ可能與乙酸制備化合物Ⅱ，化合物Ⅳ為Ⅲ的同分異構(gòu)體，Ⅳ遇FeCl3溶液顯紫色，且能與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，請寫出一種Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式或．
（4）利用類似反應(yīng)“M”的方法，以甲苯為原料，制備，請寫出其涉及的反應(yīng)（著注明反應(yīng)的條件）、．

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