Question

【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。

(1)寫出沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】AgCl BaSO4Ag++Cl=== AgCl↓H++OH=== H2O，Cu2++2OH=== Cu(OH)2↓

【解析】

(1)根據(jù)沉淀2為藍(lán)色可推斷沉淀2為氫氧化銅，溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇；

(2)混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl=== AgCl↓，沉淀2為Cu(OH)2，溶液中含有過量的氫離子，溶液+B反應(yīng)的離子方程式為：H++OHH2O，Cu2++2OH=== Cu(OH)2↓。