12.某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請回答:
(1)儀器E的名稱是U形管.若沒有裝置C,將氣體直接排放到空氣中,會帶來的主要環(huán)境問題是酸雨.
(2)觀察到B中溶液顏色變淺,說明了SO2具有的性質(zhì)是還原性;
(3)寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變淺綠色,發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

分析 二氧化硫具有還原性、漂白性等性質(zhì),通入A中,品紅褪色,B中二氧化硫和高錳酸鉀溶液分數(shù)氧化還原反應,C可吸收二氧化硫,防止污染空氣,D中鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,E用于吸收二氧化硫,體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì),以此解答該題.

解答 解:(1)由儀器圖形可知E為U形管,二氧化硫可導致酸雨,故答案為:U形管;酸雨;
(2)B中二氧化硫和高錳酸鉀溶液分數(shù)氧化還原反應,溶液顏色變淺,故答案為:還原性;
(3)D中鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應,可觀察到溶液由黃色變淺綠色,發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:溶液由黃色變淺綠色;2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

點評 本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)探究,為高頻考點,題目難度中等,明確二氧化硫的性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)?2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如表:
( 。
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2 min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A.平衡時,X 的轉(zhuǎn)化率為20%
B.t℃時,該反應的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強,v增大,v減小,平衡向正反應方向移動
D.前2 min 內(nèi),用Y 的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到(  )
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.(1)室溫下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH.
(選填“大于”、“小于”或“等于”).濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序為c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).
已知:H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
(2)用標準碘溶液滴定容有SO2的水溶液,以測定水中SO2的含量,應選用淀粉溶液作指示劑,達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)常溫下,將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)),用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}(a-b)}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述不正確的是( 。
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:2H++SO32-═SO2↑+H2O
B.向Al2(SO43溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液:H++OH-═H2O
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.把A克固體碳酸氫鈉加熱分解,冷卻稱重固體質(zhì)量為B克,則:
(1)當B=$\frac{53A}{84}$時,NaHCO3完全分解
(2)當B在0<B<$\frac{53A}{84}$范圍時,NaHCO3部分分解,此時NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g,Na2CO3為$\frac{52(A-B)}{31}$ g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2).已知實驗中可能會發(fā)生下列反應:
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO;
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連).

回答下列問題;
在設(shè)計實驗方案時,除裝置A、E外,還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別為(可不填滿)
裝置                        目的
(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性.實驗開始時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置,則氣流流經(jīng)導管的順序是(填字母代號)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b (或b→a);
(3)通氣后,應先點燃F處的酒精燈,再點燃A處的酒精燈;如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?制得的氮化鎂不純;
(4)請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是Mg3N2,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍,則說明產(chǎn)物是氮化鎂,若試紙不變藍,則不含有Mg3N2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時會分解.在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟2:將裝置A中導氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行),反應約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液;
(2)A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率.
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO(填化學式).
(4)寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化.
(6)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗(填儀器名稱)
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時,可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
(7)為了測定產(chǎn)品的純度,準確稱取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為77%.

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