Question

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積．
（2）把反應后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，結(jié)合反應的方程式可計算生成氫氣的體積；
（2）加入硝酸銀發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，結(jié)合離子方程式計算．

解答： 解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O
1mol                    22.4L
0.2mol                  V
V=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，
答：產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為4.48L；
（2）加入硝酸銀發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.04L×0.600mol/L=0.024mol，
所以c（Cl^-）=

0.024mol

0.02L

=1.2mol/L，
答：反應后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算方法的運用，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用．