【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2bmolO2,如圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。

10min時,v(SO3)=________

②反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻,體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

【答案】放熱 B 0.05mol·L1·min1 70% CD

【解析】

(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后降低活化能,但不能改變反應(yīng)熱;

(2)①由圖可知10min時生成三氧化硫是1mol,c(SO3)=0.5mol/L,根據(jù)v=來求反應(yīng)速率,②根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算平衡時SO2的消耗量,利用轉(zhuǎn)化率定義式可得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率;

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變判斷平衡狀態(tài)。

(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后降低活化能,但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量,因此不能改變反應(yīng)熱,因此改變的是圖中的E,故合理選項是B;

(2)①由圖可知10min時生成SO3的物質(zhì)的量是1mol,c(SO3)=1.0mol÷2L=0.5mol/L,v===0.05mol/(Lmin);

②反應(yīng)達(dá)到平衡時生成SO3的物質(zhì)的量是1.4mol,則根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知消耗SO2的物質(zhì)的量也是1.4mol,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70%;

A.v(SO3)=v(SO2),未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),A錯誤;

B.反應(yīng)在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)混合物都是氣體,所以混合氣體的密度始終保持不變,,不能據(jù)此反應(yīng)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài),B錯誤;

C.絕熱密閉容器中t時刻,體系的溫度不再發(fā)生改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),C正確;

D.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),若混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),D正確;

故合理選項是CD。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】大地震過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂粉精是常用的消毒劑。

1)工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為______________________,在使用漂粉精時,為了加速漂白作用,可以在漂粉精中加入少量________________.

2)漂粉精暴露在空氣中易失效的主要原因是___________、_______________(用化學(xué)方程式表示)

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1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol

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A. 加壓,平衡右移,化學(xué)平衡常數(shù)增大

B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40

C. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

D. 增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率變小

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HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)

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C. pH7時,c(Na)c(A)c(HA)

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【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示,已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為21。EC、D同周期,它的原子序數(shù)比B6。

回答下列問題:

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,元素C在元素周期表中的位置是______C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學(xué)式為_____,所含的化學(xué)鍵類型是______(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____,它是______(填“酸性”或“兩性”或“堿性”)化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)加熱時,B的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示)______。

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【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進(jìn)行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是________________________。

4)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測量結(jié)果________

②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測量結(jié)果________。

5)計算:血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。

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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ (“Fe”“C”)移動,寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。

(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(增加減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(增加減少不變”);若將乙裝置兩側(cè)溶液混合,常溫下加水稀釋至體積為4 L,則此時溶液液的pH=____。

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