【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】A. 屬于可逆反應(yīng),0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol,A正確;B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,C正確;C. 雖然屬于可逆反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),如果消耗1molX,則反應(yīng)放出的總熱量等于a kJ,C正確;D. 升高反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣,既價(jià)廉又環(huán)保。

⑴工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機(jī)材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

②常溫下,不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填序號);

a.CuSO4溶液  b.Fe2O3   c.濃硫酸 d.NaOH溶液  e.Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫?zé)岱纸夥?已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)

在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像回答下列問題:

i S2的結(jié)構(gòu)式為______,該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);

ii 計(jì)算 985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K________

iii 比較H2S的速率大。v(a-逆)______v(b-正)v(b-逆)______v(c-正) (填“>”、“<”或“=”);

iiii 說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:___________

②電化學(xué)法

i該法制氫過程如圖2。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________;

ii反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

iii反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型,下列說法不正確的是

A.NaC1晶體中Na+與C1 的個(gè)數(shù)比為1:1

B.每個(gè)Na+周圍距離最近的C1 數(shù)為6

C.和Na+距離相等且最近的C1 構(gòu)成的多面體是正八面體

D.每個(gè)Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。

(1)查表得知,Be的電負(fù)性是1.5,Cl的電負(fù)性是3.0,則BeCl2應(yīng)為 (填離子或共價(jià))化合物;根據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的位置,推測BeCl2應(yīng)與 (填MgCl2或AlCl3)化學(xué)性質(zhì)更相似。

(2)上述四種元素的原子中,未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。

(3)①試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強(qiáng)還原性,易被氧化為Fe3+的原因 當(dāng)然Fe3+也有氧化性,在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板,寫出離子方程式 。

(4)一定條件下,C元素可形成多種晶體。下圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞,該晶胞中含有________個(gè)C原子。

(5)下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu),已知鐵的摩爾質(zhì)量是56gmol-1,該晶體的密度為a gcm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積為_________cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不能說明SO2是酸性氧化物的是(  )

A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸

B. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水

C. 二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸?/span>

D. 二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油井發(fā)生火災(zāi),產(chǎn)生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳?xì)浠衔锏恼魵?,其中對大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害、有毒氣體是(  )

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣,下列說法錯(cuò)誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)NH3被還原

D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣中的氧分子在陽光紫外線、閃電等外界因素作用下,會(huì)生成氧負(fù)離子(O2 - )O2 -的摩爾質(zhì)量為(

A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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