Question

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子（H₂A，HA^-，A^2-）的物質的量分數(shù)（x）隨pH變化的關系下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂A的電離方程式為H₂A?H+HA^-
• B． 將pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
• C． 將相同物質的量的NaHA和Na₂A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
• D． Na₂A溶液存在：c（0H^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

Answer 1

分析 A、二元酸H₂A溶液中不存在H₂A分子，說明第一步完全電離，二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-；
B、加水稀釋促進HA^-的電離；
C、不知道HA^-的電離程度與A^2-的水解程度哪個更大；
D、根據質子守恒分析．

解答 解：A、二元酸H₂A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H₂A的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故A錯誤；
B、將pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀釋10倍，加水稀釋促進HA^-的電離，H⁺的物質的量增大，所以pH變化小于1個單位，則溶液的pH＜3，故B錯誤；
C、不知道HA^-的電離程度與A^2-的水解程度哪個更大，將相同物質的量的NaHA和Na₂A固體溶于水所得混合溶液，其溶液的pH不一定是3，故C錯誤；
D、Na₂A溶液存在質子守恒，即水電離的氫離子總濃度等于水電離的氫氧根離子的總濃度，即c（0H^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了據圖象分析二元酸的電離特點，關鍵是從圖象分析出第一步完全電離，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．