13．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
B．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
C．用SO2漂白過的草帽緶日久會(huì)變色
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

分析 A、硅膠能做干燥劑和催化劑的載體；
B、純毛織物灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；
C、二氧化硫的漂白效果不穩(wěn)定；
D、溫度越高，氣體的溶解度越低．

解答 解：A、硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故A正確；
B、純毛織物灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，和純棉織物在灼燒時(shí)的氣味不同，故可以區(qū)別，故B正確；
C、二氧化硫的漂白效果不穩(wěn)定，時(shí)間長(zhǎng)了能恢復(fù)原色，故用二氧化硫漂白過的草帽緶日久會(huì)變色，故C正確；
D、溫度越高，氣體的溶解度越低，故用氯氣給自來水消毒時(shí)，夏天的消毒效果比冬天差，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)及用途，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意硅膠可作干燥劑，是催化劑的載體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)．經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)231℃；SnC12易被氧化，且易水解；Sn（OH）2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體．

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴．
②過濾操作中玻璃棒的使用的注意事項(xiàng)為玻瑞棒有一定傾斜角；引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端輕靠在多層濾紙上．
③操作I為沉淀的洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈取洗滌液少許于試管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若無明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從Q進(jìn)入．
②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器BJIKACDGHE．
③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為缺少尾氣處理裝置．
（3）測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeC12+K2Cr2O7+14HC1═6FeC13+2KC1+2Cr C13+7H2O．則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）93.18%．

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4．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2（用一句話說明）．
（2）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：④②①③．
品紅溶液 KMnO4 溶液品紅溶液                  
①		②
③
④
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導(dǎo)出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2-＞Z-B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A，HA-，A2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH變化的關(guān)系下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
B．將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C．將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D．Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知下列反應(yīng)：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

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2．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
        檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有乙烯B．
除去CO中混有少量的CO2C．
    驗(yàn)證減壓蒸餾原理D．
        收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種溶液分別為NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號(hào)）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H+）和c（OH-）的乘積；④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A                           ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E                      ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                              ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的④曲線（填寫序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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