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綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是（　　）
A、氫氣、CO合成甲醇：2H2+CO
催化劑
CH3OH
B、烯烴與水煤氣發(fā)生反應：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、CH4與Cl2反應制取CCl4
D、氯乙烯合成聚氯乙烯
考點：有機化學反應的綜合應用,綠色化學
專題：有機反應
分析：由信息可知，“綠色化學”的特征為反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，或生成物質只有一種，以此來解答．
解答： 解：A．產物只有CH3OH一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學”的思想，故A不選；
B．產物只有RCH2CH2CHO一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學”的思想，故B不選；
C．甲烷發(fā)生取代反應生成CCl4，一定還生成HCl，且取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，不符合“綠色化學”的思想，故C選；
D．產物只有聚氯乙烯一種，即原子的利用率為100%，符合“綠色化學”的思想，故D不選；
故選C．
點評：本題考查綠色化學及有機化學反應，為基礎性習題，把握反應產物的種類與綠色化學的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．己知：（烴基烯基醚）R-CH═CH-O-R′
H2O/H-
R-CH2CHO+R′OH，烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4，與A相關的反應如下

請回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
．
（2）B的名稱是
 
，A的結構簡式為
 
．
（3）寫出C→D反應的化學方程式：
 

（4）寫如兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：
 
、
 
．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（ ）的一條路線如下：

（5）寫出G的結構簡式：
 
．
（6）寫出②步的反應類型、④步反應所加試劑、反應條件：②
 
：④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]：

（1）寫出A的結構簡式：
 
．
（2）反應①→⑤中，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（3）寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的兩種
 
同分異構體的結構簡式：
 
．
Ⅰ含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（5）已知：
①
②呈弱堿性，易被氧化請寫出以和（CH3CO）2O為原料制備染料中間體的合成路線流程圖（無機試劑任用）
 
．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度的位置；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的某一位置．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至溶液剛好變色，測得鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程兩次，測得所耗鹽酸的體積分別為V2mL、V3mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從
 
色變?yōu)?div id="aaqcqgx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 

A、滴定管內液面的變化   　B、錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是
 
由此造成的測定結果
 
（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是
 
，由此造成的測定結果
 
（偏高、偏低或無影響）
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為
 
mL
（6）根據下列數據：
滴定次數待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次25.000.0020.30
第二次25.000.0020.20
第三次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度：
 
mol/L（保留到小數點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率
B、從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg
C、電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解固體的質量比陰極析出固體的質量小
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：
①將X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不容物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色．
分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（　　）
A、X中一定不存在FeO
B、不容物Y中一定含有FeO和CuO
C、Z溶液中一定存在K2CO3
D、Y中一定存在MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組在實驗室用如圖所示的裝置進行實驗，測定氨分子中氮、氫原子個數比．

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
 
．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認為是
 
．
（3）寫出另一類實驗室制備氨氣的化學反應方程式
 
．
（4）裝置C中發(fā)生反應的化學反應方程式為
 
（此方程中氨氣用NxHy表示）．
（5）根據上述原理甲、乙兩小組設計選擇了兩種方案：
實驗數據1實驗數據2實驗數據3
甲小組反應前氧化銅的質量為m1g氧化銅反應后剩余固體的質量為m2g生成氮氣在標準狀況下的體積為V1L
乙小組洗氣前裝置D的質量為m3g洗氣后裝置D的質量為m4g生成氮氣在標準狀況下的體積為V2L
甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫原子個數之比為
 
．
乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫原子個數之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離提純物質的操作中，錯誤的是（　　）
A、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B、用分液的方法分離汽油和水
C、用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D、用加熱的方法除去碳酸氫鈉中混有的碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器內有6g炭和14g氧氣，在一定條件下完全反應，計算：
（1）生成的混合氣體中CO與CO2各占多少克？
（2）生成的混合氣體的平均相對分子質量為多少？

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