Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂
• C、1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• D、過(guò)量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氨氣和水，漏掉了生成碳酸鋇沉淀反應(yīng)；
B．酸性溶液中碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)；
C．碘離子還原性大于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，1mol碘化亞鐵中含有2mol碘離子，完全反應(yīng)2mol碘離子消耗1mol氯氣，所以亞鐵離子不參與反應(yīng)；
D．二氧化硫過(guò)量，硝酸鋇中所有硝酸根離子都參與反應(yīng)．

解答： 解：A．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂溶液混合后加熱，反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂，故B正確；
C．1molCl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，2mol碘離子恰好消耗1mol氯氣，亞鐵離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，離子方程式按照硝酸鋇的組成書(shū)寫(xiě)，硝酸根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量對(duì)產(chǎn)物的影響，如A、D為易錯(cuò)點(diǎn)，A中注意碳酸氫根離子會(huì)參與反應(yīng)、D中二氧化硫過(guò)量，硝酸根離子完全反應(yīng)．