下列離子方程式正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氨氣和水，漏掉了生成碳酸鋇沉淀反應(yīng)；
B．酸性溶液中碘離子容易被氧氣氧化成碘單質(zhì)；
C．碘離子還原性大于亞鐵離子，碘離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，1mol碘化亞鐵中含有2mol碘離子，完全反應(yīng)2mol碘離子消耗1mol氯氣，所以亞鐵離子不參與反應(yīng)；
D．二氧化硫過量，硝酸鋇中所有硝酸根離子都參與反應(yīng)．
解答： 解：A．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱，反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣和水，正確的離子方程式為：HCO3-+Ba2++NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故A錯誤；
B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故B正確；
C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘離子優(yōu)先反應(yīng)，2mol碘離子恰好消耗1mol氯氣，亞鐵離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C錯誤；
D．過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，離子方程式按照硝酸鋇的組成書寫，硝酸根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO↑+4H+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確有關(guān)反應(yīng)物過量對產(chǎn)物的影響，如A、D為易錯點，A中注意碳酸氫根離子會參與反應(yīng)、D中二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（　　）
A、FeO
B、Al2O3
C、Na2O2
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2
△
2NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A、（1）（3）（4）
B、（2）（3）（5）
C、（1）（4）（5）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請回答以下問題：
（1）如圖1是三位同學(xué)分別設(shè)計的實驗室制取和收集氯氣的裝置，其中最好的是
 
（填序號）：
（2）某課外小組同學(xué)用如圖2所示裝置通過電解食鹽水并探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，請回答：
①現(xiàn)有電極：C和Fe供選擇，請在虛框中補畫導(dǎo)線、電源（），串聯(lián)變阻器以調(diào)節(jié)電流，同時標(biāo)出電極
材料；電解的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②通電一段時間后，玻璃管A、B、C三處是浸有不同溶液的棉花，其中A、B兩處的顏色變化分別為
 
、
 
；C處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③為防止氯氣逸出造成污染，應(yīng)采取的措施是
 
．
（3）當(dāng)在陰極收集到氣體448mL后停止實驗，將U形管溶液倒于量筒中測得體積為400mL，則搖勻后理論上計算得溶液pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序為
 
（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)酸堿恰好完全中和時，溶液呈中性
B、若溶液中c（H+）與c（OH-）相等，溶液肯定呈中性
C、0.005 mol?L-1 Ba（OH）2溶液中，水電離出的c（OH-）為10-12 mol?L-1
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：甲：CH2=CH2   乙：CH3CH2OH   丙：CH3CHO    丁：CH3COOH，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，要求
（1）寫出可轉(zhuǎn)換的線路
 

（2）如有不可轉(zhuǎn)化的線路，請指出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應(yīng)式：
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為
 
．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強不變     b．H2的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
n(H2)
n(CO2)
的變化曲線如下左圖．在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比
n(H2)
n(CO2)
變化的曲線圖

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