下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，該反應(yīng)為碳酸氫根離子的電離；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C．該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)堿性溶液，K+、Ba2+、AlO2-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．碘離子在酸性條件下容易被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)．
解答： 解：A．HCO3-水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正確；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為強(qiáng)堿性溶液，K+、Ba2+、AlO2-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式、離子共存、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃時(shí)生成以取代產(chǎn)物硝基苯
（3）苯酚與溴水反應(yīng)
（4）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號(hào)的長(zhǎng)征二號(hào)F型火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑
 

（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是
 
．
A．N2O4只做氧化劑         
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑       
D．N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（2）通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

分子中所有的化學(xué)鍵峰面積之比
紅外光譜
N-N

N-C

N-H

C-H
核磁共振氫譜
3：1
符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有
 
種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中
 
族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）E2B與水反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式是
 
．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
 
．
（4）D的單質(zhì)與E2CB3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時(shí)生成物無污染．該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na-c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、S元素的相對(duì)原子質(zhì)量
C、O元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D、Se元素各同位素的豐度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．

（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是
 
．
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發(fā)生加成或取代反應(yīng)
C．不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應(yīng)①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物II的分子式是
 
，1mol化合物II能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）芳香族化合物III在酸性條件下與水加成，加成產(chǎn)物在Cu催化氧化下可獲得化合物II，
化合物III可由化合物IV在氫氧化鈉的醇溶液中加熱獲得．化合物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，由化合物IV生成醇的反應(yīng)條件是
 
．
（4）聚合物是一種高分子材料，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．利用類似反應(yīng)①的方法，用丙烯和丙醛為原料合成該單體，其中涉及的一步反應(yīng)方程式是：
合成過程中涉及的其它反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用如圖所示裝置完成的實(shí)驗(yàn)任務(wù)是（　�。�
A、粗鹽提純
B、從海水中提取蒸餾水
C、用CCl4提取碘水中碘
D、分離酒精和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
 （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
． 
 ②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案