Question

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba²⁺）=

 

mol?L^-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba²⁺）由大到小順序?yàn)?div id="fainlah" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液．
②濃度為0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液與濃度為0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)Ksp（BaSO₄）=1×10^-10計(jì)算；
（2）利用影響沉淀溶解平衡移動(dòng)的因素分析．

解答： 解：（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中為飽和溶液，則存在
c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，c（Ba²⁺）=1×10^-5mol/L，
故答案為：1×10^-5；
（2）①濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液混合后，c（Ba²⁺）=1×10^-5mol/L．
②濃度為0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液與濃度為0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合，相當(dāng)于濃度均為0.1mol/L的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合后，再加入BaCl₂，沉淀溶解平衡雖然逆向移動(dòng)，但鋇離子濃度增大，故答案為：②＞①．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時(shí)注意根據(jù)溶度積計(jì)算，把握平衡移動(dòng)原理，注重相關(guān)知識、方法的理解和把握．