只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．為可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽；
B．為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)；
C．為非強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸與Fe的反應(yīng)；
D．只能為氯氣與水的反應(yīng)．
解答： 解：A．為可溶性碳酸氫鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的碳酸鹽，如碳酸氫鈉與氫氧化鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉等，故A不選；
B．為可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)，如碳酸鈉與鹽酸、碳酸鉀與硫酸等，故B不選；
C．為非強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸與Fe的反應(yīng)，如鹽酸與Fe、稀硫酸與Fe等，故C不選；
D．只能為氯氣與水的反應(yīng)，則該離子反應(yīng)只表示一個(gè)反應(yīng)，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式，明確離子反應(yīng)方程式的意義及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
表格中是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4mol?L-1，則該溶液的PH=
 
，此時(shí)c（H+）=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的4種單質(zhì)，其中A是黃綠色氣體，G是淡黃色固體，H是黑色粉末，常溫常壓下F是無(wú)色液體，I是E和F形成的濃溶液．仔細(xì)閱讀后，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
，J
 
．
（2）將氣體A溶于水，形成的溶液顯示的性質(zhì)可能有
 
．
A．氧化性      B．漂白性     C．酸性      D．堿性
（3）寫出A與J的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1molG與足量的F反應(yīng)共轉(zhuǎn)移
 
個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色的是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B、K+、Na+、NO3-、MnO4-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列各溶液進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，溶液顏色不會(huì)發(fā)生顯著改變的是（　�。�
A、以石墨為電極，電解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液
B、以銅為電極，電解1mol/L H2SO4溶液
C、以石墨為電極，電解含酚酞的飽和NaCl溶液
D、以石墨為電極，電解1mol/L的KBr溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金屬鈉與足量水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
B、a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D、a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將綠礬（FeSO4?7H2O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)
猜想 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯
 
價(jià)；		 ①向所得溶液中滴入KSCN
溶液；
②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液．		 KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
稀酸性KMnO4溶液顏色
 
；
猜想二：Fe元素只顯
 
價(jià)；		 稀酸性KMnO4溶液顏色
 
；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)． KSCN溶液呈
 
色；
稀酸性KMnO4溶液顏色
 
．
實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是
 
；
②裝置圖中C的作用是
 
；
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為：
 
；
④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是
 
．

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