咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B、咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1 mol咖啡酸可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A．含碳碳雙鍵，可發(fā)生還原、加聚反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．含酚-OH，則與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol咖啡酸可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．只有-COOH與反應(yīng)NaHCO3，則1 mol咖啡酸最多能消耗1mol的NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、烯烴性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置．抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L
B、產(chǎn)物中所含的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
C、生成物中含有0.005NA個(gè)分子
D、加1L水溶解后所得溶液中陽(yáng)離子濃度為0.005mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO3是重要的化工原料，可通過(guò)下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65t無(wú)水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問(wèn)題：
（1）第一步生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 
．
（2）檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是
 

（3）生產(chǎn)過(guò)程中Na2CO3的利用率是
 
（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M電極的組成元素在周期表中的位置是
 
，電極名稱(chēng)是
 
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．寫(xiě)出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子式：
 
．
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確 的是（　　）
A、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA個(gè)[Al（OH）4]-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下1mol N02氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)N03-離子
B、在1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA
D、1mol KHSO4熔融態(tài)中含有離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32-
B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
B、濃度均為0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時(shí)，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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