Question

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6mol•L^-1．
（1）現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•（L•s）^-1；
②物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol•（L•s）^-1；
③2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為1.4mol•L^-1；
④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應(yīng)速率分別為 0.6mol•（L•s）^-1、0.15mol•（L•s）^-1，則A（填A(yù)或B）物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快．

Answer 1

分析 （1）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始  4             2            0
轉(zhuǎn)化 1.2           0.6        1.2
平衡 2.8           1.4         1.2
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%計(jì)算；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為 0.6mol•L^-1，生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開(kāi)始  4             2            0
轉(zhuǎn)化 1.2           0.6        1.2
平衡 2.8           1.4         1.2
①物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•（L•s）^-1，故錯(cuò)誤；
②物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•（L•s）^-1，故正確；
③2s 時(shí)物質(zhì)A的濃度為$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol•L^-1，故正確；
④2s 時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，$\frac{0.6}{2}$＞$\frac{0.15}{1}$，可知A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、速率和轉(zhuǎn)化率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意比值法比較反應(yīng)速率的快慢，題目難度不大．