Question

17．硼與鋁為同族元素．據(jù)報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄，硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛；硼酸（H₃BO₃）是極弱的一元弱酸．硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，用硼鎂礦、碳銨法實驗室制備硼酸的主要流程如下：

請回答：
（1）步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝儀器中焙燒（填實驗儀器）．
（2）步驟③中采用減壓過濾，該小組同學所用的裝置如圖1所示，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取最簡單的實驗操作是打開旋塞K；從NH₄H₂BO₃溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實驗條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是C．
A．較高溫度下快速蒸發(fā)
B．用冰水冷卻 NH₄H₂BO₃溶液
C．采用較稀的NH₄H₂BO₃溶液
（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；硼酸溶解度如圖2所示，從操作③中獲得H₃BO₃晶體需要洗滌、干燥，洗滌過程中需要用冷水（填“冷水”或“熱水”），你的理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；

（4）測定硼酸晶體純度的試驗方法是，取0.500 0g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標準溶液滴定至15.80mL時到達終點．已知：每1.00mLNaOH滴定液相當于30.92mg的H₃BO₃，則該樣品中H₃BO₃的質量分數(shù)為97.71%．

Answer 1

分析 由流程可知，硼鎂礦與碳酸氫銨混合焙燒生成NH₄H₂BO₃固體，再浸取得NH₄H₂BO₃溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分離出H₃BO₃；
（1）硼鎂礦焙燒時需在高溫條件下，應在坩堝中進行；
（2）壓過濾時因壓強減小過快產(chǎn)生倒吸，應采取最簡單的實驗操作是平衡內(nèi)外壓強，消除倒吸；濃度、結晶速率均影響結晶顆粒的大��；
（3）硼與鋁為同族元素，具有相似的性質，且硼酸是極弱的一元弱酸，電離方程式為H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；由硼酸溶解度曲線可知，硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，所以用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；
（4）根據(jù)每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H₃BO₃，用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時到達終點進行計算．

解答 解：（1）因為焙燒為高溫加熱固體，所以步驟①中實驗室需要把硼鎂礦放在坩堝中進行焙燒，故答案為：坩堝；
（2）減壓過濾時因壓強減小過快產(chǎn)生倒吸，應采取最簡單的實驗操作是：打開旋塞K，平衡內(nèi)外壓強，消除倒吸；結晶時通常采用濃度較低，溶劑蒸發(fā)速度較慢或溶液冷卻較慢的條件，可獲得較大的晶體顆粒，故C正確；
故答案為：打開旋塞K； C；
（3）硼與鋁為同族元素，具有相似的性質，且硼酸是極弱的一元弱酸，電離方程式為H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；根據(jù)硼酸的溶解度曲線，硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，則H₃BO₃晶體的洗滌過程中需要用冷水洗滌，以減少硼酸因溶解而損失；
故答案為：H₃BO₃?H⁺+H₂O+BO₂^-；冷水；硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；
（4）每1.00mlNaOH滴定液相當于30.92mg的H₃BO₃，用NaOH標準溶液滴定至15.80ml時到達終點，則相當于30.92mg×15.8=488.536mg=0.488536gH₃BO₃，所以測該樣品中H₃BO₃的質量分數(shù)為$\frac{0.488536g}{0.5000g}$×100%=97.71%；
故答案為：97.71%．

點評 本題考查了物質制備的流程分析判斷，物質性質和實驗過程判斷，滴定實驗的操作過程和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．