20．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)．有關(guān)接觸氧化反應2SO2+O2?2SO3的說法，正確的是（　�。�
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就停止了，即正逆反應速率為零
C．在達到平衡的體系中，充入O2，對化學平衡無影響
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應所能達到的限度兩個方面的問題

分析 A．根據(jù)可逆反應的限度分析；
B．可逆反應達到平衡后，正逆反應速率相等且不等于0；
C．增大反應物，平衡正向移動；
D．在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應時間又要考慮轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．可逆反應正逆反應速率相等時，反應達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，所以反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即SO2和O2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯誤；
B．可逆反應達到平衡后，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應停止，故B錯誤；
C．在達到平衡的體系中，充入O2，O2的濃度增大，平衡正向移動，故C錯誤；
D．在工業(yè)合成SO3時，既要考慮反應時間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了可逆反應和化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，題目難度不大，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于計量數(shù)之比，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．等體積、等濃度的下列溶液，含Cl-最少的溶液是（　�。�
A．CaCl2B．KClC．AlCl3D．SnCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml（密度約為1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時B（填正確答案標號）．
A．立即補加        B．冷卻后補加       C．不需補加        D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（3）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅱ分液；蒸餾．

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖（如圖1）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后b（填標號）．
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（3）本實驗中加入過量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：干燥．
（5）如圖2，在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：b （填標號）．

（6）本實驗的產(chǎn)率是：d（填標號）．
a.30%  b.40%   c.50%    d.60%
（7）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若X的反應速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應速率為0.3 mol/（L•s）
B．若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O2?2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應．下列對于該反應的說法中不正確的是（　�。�
A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應達到平衡后，消耗1molSO2的同時消耗1molSO3
C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質(zhì)中都存在
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L-1．
（1）現(xiàn)有下列幾種說法：
①物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.6mol•（L•s）-1；
②物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.15mol•（L•s）-1；
③2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4mol•L-1；
④2s 時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應速率分別為 0.6mol•（L•s）-1、0.15mol•（L•s）-1，則A（填A或B）物質(zhì)表示的反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，不正確的是（　　）
A．有機化學是研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應用的科學
B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無機物相似
C．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機物已超過3000萬種
D．有機物受熱不易分解，且不易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�
A．前20 min的平均反應速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
B．A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D．B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

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