Question

【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫(xiě)出反應(yīng)方程式______________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過(guò)程是把氯氣通入石灰乳中，寫(xiě)出反應(yīng)方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)甲為負(fù)極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應(yīng)前A有_________mol。

(5)第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類(lèi)型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：______； __________。

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫(xiě)出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫(xiě)出能驗(yàn)證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機(jī)物，它的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫(xiě)出該有機(jī)物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________。

Answer 1

【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 乙＞甲＞丙＞丁 0.05 mol/(L·s) 0.9 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H++CO32-=CO2↑+ H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

(1)FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物為漂白粉；

(3)兩種不同的金屬形成原電池時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的為負(fù)極，活動(dòng)性弱的為正極；活動(dòng)性不同的金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬元素越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率越快；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來(lái)，據(jù)此比較元素金屬性強(qiáng)弱；

(4)根據(jù)v=計(jì)算v(C)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)，再計(jì)算出A反應(yīng)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)A起始物質(zhì)的量等于剩余量與消耗量的和計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量；

(5)第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類(lèi)型都不同，則該元素是Al，其最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，其余元素中金屬元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物是堿；非常金屬元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸，然后根據(jù)Al(OH)3與酸、堿反應(yīng)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；

(6)C與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，可通過(guò)強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸，來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱；C元素的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，該物質(zhì)是乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

(1)FeCl3具有強(qiáng)的氧化性，能夠與線路板中的Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)甲為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：甲＞丙；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大，說(shuō)明金屬乙比金屬丁活潑，即金屬活動(dòng)性：乙＞�。话鸭�、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出，說(shuō)明甲為正極，乙為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性：乙＞甲；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出，說(shuō)明丙比丁活潑，即金屬活動(dòng)性：丙＞丁。故這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：乙＞甲＞丙＞�。�

(4)4 s末，測(cè)得C為0.2 mol，則v(C)==0.025 mol/(L·s)，由于用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=2v(C)=0.025 mol/(L·s)×2=0.05 mol/(L·s)，4 s內(nèi)A改變的物質(zhì)的量為△n(A)=0.05 mol/(L·s)×4 s×2 L=0.4 mol，此時(shí)剩余A物質(zhì)0.5 mol，故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量n(A)=0.5 mol+0.4 mol=0.9 mol；

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，NaOH與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；Al(OH)3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(6)C與濃硫酸共熱反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；硫酸與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、CO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32-=CO2↑+ H2O；可知酸性：H2SO4＞H2CO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C；碳元素的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，該物質(zhì)是乙醇，乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，被氧氣氧化產(chǎn)生乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。