常溫下,將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合.當(dāng)V=10mL時(shí),所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示.假設(shè)溶液體積可以相加,則下列說法正確的是( 。

 

A.

圖中N表示HA,P表示OH,Q表示H+

B.

若V=10 mL,則pH=7

 

C.

若V<10 mL,則溶液顯酸性

D.

若V=10 mL,則:c(M)+c(P)=c(Na+


考點(diǎn):

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,發(fā)生反應(yīng):HA+NaOH=NaA+H2O,反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為:c(Na+)=0.2mol/L×=0.1mol/L,若HA為強(qiáng)酸,則反應(yīng)生成溶液為中性,存在離子有:Na+、A、OH、H+四種,根據(jù)圖象可知,M的濃度小于0.1mol/L,則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子,所以HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),一般來說,鹽類的水解程度較低,則有c(A)>c(OH),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),即:M為A,N為OH,P為HA,Q為H+,據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

解答:

解:當(dāng)V=10mL時(shí),一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合,反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為:c(Na+)=0.2mol/L×=0.1mol/L,若HA為強(qiáng)酸,則反應(yīng)生成溶液為中性,存在離子有:Na+、A、OH、H+四種,根據(jù)圖象可知,M的濃度小于0.1mol/L,而c(Na+)=0.1mol/L,則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子,所以HA為弱酸,NaA溶液呈堿性,則c(OH)>c(H+),由于A的水解程度較低,則有c(A)>c(OH),溶液中氫氧根離子來自水的電離和A的水解,則c(OH)>c(HA),所以溶液中離子濃度大小為:c(Na+)=0.1mol/L>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以:M為A,N為OH,P為HA,Q為H+,

A.根據(jù)以上分析 可知,M為A,N為OH,P為HA,Q為H+,故A錯(cuò)誤;

B.若V=10 mL,反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA,由于A的水解,溶液顯示堿性,溶液的pH>7,故B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)V=10mL,溶液顯示堿性,而當(dāng)V<10 mL,溶液可能為酸性,有可能為堿性或中性,需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷,故C錯(cuò)誤;

D.若V=10 mL,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(A)+c(HA),M為A,P為HA,則:c(M)+c(P)=c(Na+),故D正確;

故選D.

點(diǎn)評:

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識,題目難度中等,正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y的物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是

A.△H>0,a+b>c        B.△H>0,a+b<c

C.△H<0,a+b>c        D.△H<0,a+b<c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將X和Y以1:2的體積比混合后置于密閉容器中,加壓到3×107Pa,發(fā)生如下反應(yīng):(g)+2Y(g)⇌2Z(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等,有關(guān)數(shù)據(jù)如圖,則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是(  )

 

A.

100℃

B.

200℃

C.

300℃

D.

不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

鈉﹣﹣煤油中

B.

硫磺﹣﹣二硫化碳中

 

C.

白磷﹣﹣水中

D.

苯酚﹣﹣隔絕空氣,密封保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作(已略去部分夾持儀器)正確的是( 。

 

A.

配置溶液

B.

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

C.

制備Fe(OH)2

D.

制備與收集氨氣

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室溫下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.對反應(yīng)后的溶液,下列說法正確的是(已知:Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5)( 。

 

A.

n(NO2)+n(OH)﹣n(H+)=0.1 mol

 

B.

若通入0.01 mol HCl氣體,溶液pH大于2(忽略溶液體積的變化)

 

C.

若加入少量CH3COONa固體,溶液的堿性會(huì)減弱

 

D.

此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:

請回答下列問題:

(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為   (填名稱).

(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為  

(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號).

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán).

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:  

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),合成路線路程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì),能產(chǎn)生與天然雌二醇相 

同的所有藥理與治療作用。結(jié)構(gòu)如右,有關(guān)敘述中不正確的是(   )

A.該藥物屬于不飽和酚類物質(zhì),可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。       

B.該藥物易溶于有機(jī)溶劑,也可溶于強(qiáng)堿溶液。

C.1mol該有機(jī)物最多可以與1mol Br2(aq)發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中,至少有8個(gè)碳原子共平面、6個(gè)碳原子共直線。

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

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