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18．溴“海洋元素”之稱．實驗室模擬海水中溴的提取，實驗方法：將適量新制氯水加人20mL富含溴離子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置換出來，氯水中的氯氣作氧化劑，涉及反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的單質溴可以用有機溶劑在分液漏斗（儀器）中實現萃取富集，萃取試劑用CCl4、苯等，得到的有機層顯橙紅色．

分析 氯水中的氯氣氧化性大于溴單質，可以優(yōu)惠溴離子生成溴單質，利用單質溴在水中和其他溶劑中溶解度的不同提純溴，為萃取，常用儀器為分液漏斗，萃取劑一般為四氯化碳、苯等有機溶劑，溴單質被四氯化碳萃取溶液顯橙紅色；

解答 解：將適量新制氯水加人20mL富含溴離子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置換出來，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，反應中氯元素化合價0價變化為-1價做氧化劑，得到溴單質可以用有機溶劑四氯化碳或苯在分液漏斗中萃取分液分離，溴單質被四氯化碳萃取溶液顯橙紅色，
故答案為：氧化；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；分液漏斗；CCl4；橙紅色；

點評 本題考查了海水提溴的原理和提取實驗基本操作，主要是儀器和試劑的選擇，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組在利用圖1所示裝置做銅與稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖1中NaOH溶液能夠吸收的有害氣體是二氧化氮和一氧化氮氣體．
（3）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為反應速率變化的原因可能是反應放熱導致溶液溫度升高所致，故測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的A（填序號）．
A．硝酸銅晶體    B．硝酸銅溶液    C．硫酸銅晶體    D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現現象基本相同．故得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據現象推測反應過程中還有少量NO2生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（4）實驗結束后，發(fā)現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中Cu2+的濃度較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質．丁同學設計了一個實驗方案證明后者的推測更為合理．（在表格中寫出該同學可能的實驗操作和實驗現象）
操作現象
向該綠色溶液中通入氮氣（或向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體）溶液顏色變藍（或綠色加深）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
D．等質量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知H2O2的分子結構可表示為H-O-O-H，設H2O2中H、O兩元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四種核素組成，則共有H2O2分子的種類是（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．11種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統可能發(fā)生下列三個反應：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3=-41.8kJ/mol．
（2）溫度升高對反應②的影響是反應速率加快，有利于向正反應方向移動．
（3）甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染．其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時，陽極的電極反應式為Co2+-e-═Co3+．
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
（4）控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化如圖所示：
①合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1．
②對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓PB代替物質的量濃度c（B）也可以表示平衡常數（記作KP），水煤氣合成二甲醚反應的平衡常數KP表達式為$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
（5）在標態(tài)（反應物和產物都處于100kPa）和T（K）條件下由穩(wěn)定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在T（K）時的標準焓，用符號△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，則CO（g）的△H0為-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知t℃時，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙紅色固體）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．t℃時，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中小
B．t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y點移至X點
D．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（　�。�
A．
制取氨氣		B．
制取NaHCO3		C．
分離NaHCO3		D．
干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列情況會導致食品對人體有害的是（　　）
①將雞蛋浸泡在石灰水中防止變質②罐裝食品中加化學防腐劑③用稀KMnO4溶液洗滌蔬菜④食鹽中加KIO3制成碘鹽⑤用SO2漂白粉條⑥用福爾馬林浸泡海產品．
A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是 ①化學性質相似的有機物是同系物  ②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物  ③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們只可能是同分異構體而不可能是同系物  ④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似   ⑤分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體（　�。�
A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤

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