6.已知H2O2的分子結(jié)構(gòu)可表示為H-O-O-H,設(shè)H2O2中H、O兩元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四種核素組成,則共有H2O2分子的種類是(  )
A.8種B.9種C.10種D.11種

分析 H2O2分子可以由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O中的任意四種組成,H元素可以有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{1}$H,${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{2}$H三種組合方式,同理O元素可以有${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{16}$O,${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種組合方式,結(jié)合順序問題進(jìn)行解答.

解答 解:根據(jù)題意可知,H2O2分子可以由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O中的任意四種組成,H元素可以有${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{1}$H,${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{2}$H三種組合方式,同理O元素可以有${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{16}$O,${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{18}$O三種組合方式,
分別是1-16-16-1,1-16-18-1,1-18-18-1,3種,
1-16-16-2,1-16-18-2,1-18-16-2,1-18-18-2,4種,
2-16-16-2,2-16-18-2,2-18-18-2,3種.
共有3+4+3=10種.
故選:C.

點評 本題考查了同位素的概念,學(xué)生也可以利用排列組合的方式解題,該題較為基礎(chǔ),掌握一定的數(shù)學(xué)知識即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說法不正確的是( 。
A.a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1
B.b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-
C.c點所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-
D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)P原子價電子排布圖為
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為sp3;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水; 水為極性分子,四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子,分子極性不相似,故不相溶.該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3.
(3)在圖3示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為PCl4+和PCl6-;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化,PCl3分子中P原子有一對孤電子對,PCl4+中P沒有孤電子對,孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力;該晶體的晶胞如圖4所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因PBr5=PBr4++Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.利用如圖所示裝置及表中的試劑,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
 選項 試劑甲 試劑乙 實驗?zāi)康?/TD>
 A NaOH溶液 濃硫酸 從等體積NO、NH3和NO2中分離出NO
 B KMnO4溶液 濃硫酸 除去Cl2中的SO2、HCl得干燥Cl2
 C 溴水 濃H2SO4 除去乙炔中的H2S和H2O(g)
 D 品紅溶液 石灰水 檢驗混合氣體HCl、SO2、CO2中的SO2和CO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
B.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C.2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
D.1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.某氣體燃料由H2、CH4和CO2組成,將100mL該氣體燃料與300mLO2混合點燃,經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后,總體積減少100mL.再將剩余的氣體通過堿石灰吸收,體積又減少75mL(氣體體積均在同溫同壓下測定).則原混合氣體中CO2的體積為43.75mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.溴“海洋元素”之稱.實驗室模擬海水中溴的提取,實驗方法:將適量新制氯水加人20mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替),把溴置換出來,氯水中的氯氣作氧化劑,涉及反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在分液漏斗(儀器)中實現(xiàn)萃取富集,萃取試劑用CCl4、苯等,得到的有機層顯橙紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為酚羥基、羰基和酰胺鍵等(寫兩種).
(2)F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
(5)已知:①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有五個系列同族元素的物質(zhì),101.3kP時測定它們的沸點(℃)如下表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr  151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b)  58.7I2  184.0
(c)  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O  100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容,下列敘述中正確的有多少句( 。
(1)a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF
(2)系列②物質(zhì)均有氧化性;系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
(3)系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H20>H2S>H2Se>H2Te
(4)上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O,由于氫鍵的影響,其分子特別穩(wěn)定.
A.僅有一句B.兩句C.三句D.全部正確

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同步練習(xí)冊答案