9．下列說法正確的是（　�。�
A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

分析 A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分均為烴類物質(zhì)；
B．C3H6可能為環(huán)烷烴；
C．乙烯能被高錳酸鉀氧化；
D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，含C、H的質(zhì)量分數(shù)相同．

解答 解：A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分均為烴類物質(zhì)，則均為碳氫化合物，故A正確；
B．若C3H6為環(huán)烷烴，與CH3-CH=CH-CH3不互為同系物，故B錯誤；
C．乙烯能被高錳酸鉀氧化，則用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故C正確；
D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，含C、H的質(zhì)量分數(shù)相同，則等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），當反應進行到5min時，測得Ni（CO）4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
B．反應進行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）
C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鉛及其化合物在生產(chǎn)及生活中都具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表．
溫度/℃3007271 227
lg K6.172.871.24
①該還原反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②當lg K=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為9.09%．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常是Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖甲所示，該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
（4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖乙），加入酚酞指示劑，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時 PbI2的Ksp為4×10-9．

（5）鉛易造成環(huán)境污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所示．

①常溫下，pH=6～7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于Pb2+形態(tài)．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋不易溶于水； 水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，將amolNH4Al（SO4）2加入到bLcmol/L的氨水中，所得溶液呈中性，溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含a，b，c的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置及表中的試劑，能達到相應實驗目的是（　�。�
 選項 試劑甲 試劑乙 實驗目的
 A NaOH溶液 濃硫酸 從等體積NO、NH3和NO2中分離出NO
 B KMnO4溶液 濃硫酸 除去Cl2中的SO2、HCl得干燥Cl2
 C 溴水 濃H2SO4 除去乙炔中的H2S和H2O（g）
 D 品紅溶液 石灰水 檢驗混合氣體HCl、SO2、CO2中的SO2和CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L臭氧與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
D．1molO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．溴“海洋元素”之稱．實驗室模擬海水中溴的提取，實驗方法：將適量新制氯水加人20mL富含溴離子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置換出來，氯水中的氯氣作氧化劑，涉及反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的單質(zhì)溴可以用有機溶劑在分液漏斗（儀器）中實現(xiàn)萃取富集，萃取試劑用CCl4、苯等，得到的有機層顯橙紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
A．銅棒的質(zhì)量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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