3．下列說法正確的是（　�。�
A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．兩種或多種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量，本身轉(zhuǎn)化率減小；
B．增加一種反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而加入物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率會減小；
C．改變溫度或壓強后平衡向著正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；
D．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，則不影響轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．兩種反應(yīng)物的反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的量，提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以改變條件平衡向著正向移動后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，故A錯誤；
B．增大其中一種反應(yīng)物濃度后，平衡向著正向移動，其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率會增大，加入的物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率反而減小，故B錯誤；
C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)限度增大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，故C正確；
D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不影響平衡，所以不會使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握催化劑影響反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把4mol N2和8mol H2置于5L密閉容器合成氨反應(yīng)，1min末測得容器中有0.6mol N2發(fā)生了反應(yīng)，
求：
（1）混合氣體中含H2的體積百分比；  
（2）反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比；
（3）N2和H2的轉(zhuǎn)化率．              
（4）1min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應(yīng)后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體．
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應(yīng)已經(jīng)充分？溶液中不再產(chǎn)生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O23mol．
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）步驟3生成FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）將步驟4補充完整：過濾、洗滌、干燥．
（5）若煅燒時條件控制不當(dāng)，會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO．
①若要設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
②現(xiàn)煅燒116.0kg的FeCO3，得到79.2kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為90.9%．（設(shè)產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到最大限度（即化學(xué)平衡）的是（　�。�
A．N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質(zhì)的量濃度不在變化
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸═H 2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從如圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO） 24H 2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO 4+4NaHCO 3═Cu（OH） 2CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O
Cu（OH） 2CuCO 3+4HCOOH+5H 2O═2Cu（HCOO） 24H 2O+CO 2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟是將一定量CuSO 45H 2O晶體和NaHCO 3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
④步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH） 2CuCO 3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認(rèn)為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應(yīng)的離子方程式表示），請你對上述結(jié)論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　�。�
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大沸點越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）．

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