分析 (1)加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體,氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水,實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色,石灰水變渾濁,則氣體而二氧化硫和二氧化碳;
(2)另取少量待測液于試管中,酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液,溶液呈藍色,則含氧化性離子NO3-;
(3)發(fā)生氧化還原反應,但具有還原性的離子均可與ClO3-發(fā)生氧化還原反應;
(4)檢測吸收液B中是否存在SO42-,需要氯化鋇和鹽酸,觀察是否生成白色沉淀.
解答 解:(1)加入過量的稀鹽酸,產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體,白色沉淀為S,氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水,實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色,石灰水變渾濁,則氣體而二氧化硫和二氧化碳,則使石灰水變渾濁的氣體的電子式為,由上述實驗可知,吸收液B 中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-,
故答案為:;SO32-、S2-、CO32-;
(2)另取少量待測液于試管中,酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液,溶液呈藍色,則含氧化性離子NO3-,離子反應為6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O,
故答案為:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O;
(3)存在NO2-該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓,但具有還原性的離子均可與ClO3-發(fā)生氧化還原反應,如SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-,
故答案為:ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓;SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-;
(4)檢測吸收液B中是否存在SO42-,實驗方法為取少量的待測液于試管中,加入足量的氯化鋇溶液,過量并洗滌,再在濾渣中加入足量的稀鹽酸,若有殘留物,則有SO42-,反之不存在;
故答案為:取少量的待測液于試管中,加入足量的氯化鋇溶液,過量并洗滌,再在濾渣中加入足量的稀鹽酸,若有殘留物,則有SO42-,反之不存在.
點評 本題考查了離子檢驗和分離提純的綜合應用,把握發(fā)生的反應及混合物分離方法、離子檢驗等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 改變反應條件使平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率一定增大 | |
B. | 濃度變化引起平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率一定增大 | |
C. | 溫度或壓強的變化引起平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率一定增大 | |
D. | 催化劑可使化學反應速率加快,使反應物的轉化率增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,配制新制氫氧化銅懸濁液,檢驗醛基 | |
B. | 實驗室制用乙醇與濃硫酸制乙烯時,迅速升溫到140℃ | |
C. | 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用水洗滌 | |
D. | 取加熱至亮棕色的纖維素水解液少許,滴入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,證明水解產(chǎn)物為葡萄糖 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉原子失電子能力比鎂弱 | B. | 水比硫化氫穩(wěn)定 | ||
C. | 硅酸比磷酸酸性強 | D. | 氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A和B的轉化率均是20% | B. | x=4 | ||
C. | 平衡時A的物質的量為3.2mol | D. | 平衡時氣體壓強比原來減小 |
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