11．可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到最大限度（即化學平衡）的是（　�。�
A．N2將完全轉化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質的量濃度不在變化
D．正反應和逆反應的速率都為零

分析 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N2+3H2?2NH3是可逆反應，反應物不能全部轉化為生成物，故A錯誤；
B．N2、H2、和NH3的物質的量濃度相等時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始物質的量、轉化率有關，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．N2、H2、和NH3的物質的量濃度不在變化時，正逆反應速率相等，能說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應相等，但是速率不為零，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關鍵，注意反應前后氣體體積之和不變的可逆反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
根據(jù)圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．?
（2）組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起 來，正確的順序有B．
A．befcda    B．a(chǎn)dcefb    C．a(chǎn)cdfeb     D．a(chǎn)cdefb
②若C裝置中的溶液為酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性；?③若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性；
④當D中產(chǎn)生有淡黃色固體析出現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性；
（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過量的SO2或H2S，防止污染空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某種磁鐵礦主要成分是Fe3O4和SiO2，工業(yè)上利用該礦石冶煉金屬鐵和高純硅，主要工藝流程如圖所示（部分試劑和產(chǎn)物略）：

回答下列問題：
（1）下列關于Si或SiO2的敘述中，不正確的是C．
A．高純單質Si是制造太陽能電池的重要材料
B．SiO2可用于制造光導纖維
C．SiO2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸
（2）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（3）步驟⑤中由SiO2制得Si（粗硅）的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；該反應的副產(chǎn)物可用于為生產(chǎn)流程中的步驟④提供原料（填步驟序號）．
（4）粗硅中所含的雜質主要是過量的焦炭．
（5）用離子方程式表示步驟②中加H2O2的作用是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（6）若礦石中的鐵元素全部轉化為單質Fe，現(xiàn)有Fe3O4質量分數(shù)為58%的礦石200t，理論上最多能得到單質Fe的物質的量為1.5×106mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．正丁醛是一種化工原料．
某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}，△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是C（填正確答案標號）．
A．潤濕B．干燥       C．檢漏      D．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，NO2和CO在催化劑作用下發(fā)生反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加NO2濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高CO轉化率的是（　　）
A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．改變反應條件使平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
B．濃度變化引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
C．溫度或壓強的變化引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率一定增大
D．催化劑可使化學反應速率加快，使反應物的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　�。�
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol．在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B?mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol•L-1•min-1，以下結論正確的是（　�。�
A．m值為3
B．B的轉化率為20%
C．A的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1
D．平衡時反應混合物總物質的量為1mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案