12．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C不選；
D．NH4+、OH-反應而不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣．下列說法中正確的是（　�。�
A．KH的水溶液呈堿性B．KH中氫離子可以被還原為氫氣
C．KH是一種強氧化劑D．KH中的氫離子是裸露的質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作不能達到預期目的是（　　）
A．
氫氧化亞鐵的生成		B．
鋁熱反應
C．
除去淀粉溶膠中的NaCl		D．
甲烷的取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟離子的外圍電子排布式為2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為H2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的雜化方式為sp3．
（3）下列有關CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（4）CaF2晶胞結構如圖，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．
（5）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用離子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B．Y可以是葡萄糖
C．CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X可能是SO2和SO3
D．CuSO4可用于配制農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有黑色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為27g/mol若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質量約為4.49×10-23g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能鑒別乙烯和乙烷的是（　�。�
①把氣體通入酸性KMnO4溶液中
②把氣體通入澄清石灰水中
③把氣體通入溴水中
④把氣體通入鹽酸中．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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