3．下列操作不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．
氫氧化亞鐵的生成		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
除去淀粉溶膠中的NaCl		D．
甲烷的取代反應(yīng)

分析 A．在液面下擠出NaOH，與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；
B．點燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe；
C．溶液、膠體均可透過濾紙；
D．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．

解答 解：A．在液面下擠出NaOH，與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備氫氧化亞鐵，故A正確；
B．點燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，則圖中裝置可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；
C．溶液、膠體均可透過濾紙，則圖中過濾裝置不能除去淀粉溶膠中的NaCl，應(yīng)選滲析法，故C錯誤；
D．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則圖中裝置可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備實驗和性質(zhì)實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuO．
（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進入廣口瓶．
（6）如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗?zāi)康模坎荒埽瑸槭裁�？對調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反應(yīng)的化學方程式：
（2）反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)材料的說法不正確的是（　�。�
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工業(yè)上制玻璃不會有溫室氣體的排放
C．玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料
D．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質(zhì)馳名世界，這種物質(zhì)是陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示，25℃時，在燒杯A中裝有50.00ml蒸餾水，燒杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒杯中．向 A燒杯中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解．
回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”，下同）降低；燒杯B中溫度升高．
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO2（g）?N2O4（g）．從上面實驗可知C燒瓶中混合氣體顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”，下同）變淺；D燒瓶中混合氣體顏色變深．
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（4）若起始時在D燒瓶中充入mg N2O4，此時測得燒瓶中壓強為101kPa，當可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為61.33（精確到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．石膏是一種節(jié)能建筑材料．某石膏樣品是由二水石膏（CaSO4•2H2O）、半水石膏（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）、無水石膏（CaSO4）三種成分組成，各組分含量可用下列方法測定．
①稱取8.70g該石膏試樣，在400℃干燥失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.16g．
②再稱取8.70g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O，此時，其它兩組分與酒精溶液不起作用；將試樣取出干燥后稱量，試樣質(zhì)量變?yōu)?.97g．
③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O都水化成CaSO4•2H2O，取出干燥后再次稱量，質(zhì)量變?yōu)?0.32g．
（1）試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為0.062（用小數(shù)表示）
（2）試樣中無水石膏（CaSO4）的物質(zhì)的量為0.03mol
（3）試樣中三種石膏的物質(zhì)的量之比為n（CaSO4•2H2O）：n（CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O）：n（CaSO4）=1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
D．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①SO2摩爾質(zhì)量為64g/mol，2.408×1023個SO2分子在標準狀況下所占的體積是8.96L．
②等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，氧原子個數(shù)比為5：6，80℃101KPa時它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質(zhì)是H2SO4，c（H+）為4mol•L-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應(yīng)，需要的NaOH質(zhì)量是40g．

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