Question

【題目】I、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出相應元素名稱： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學常見的化合物，甲既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，甲溶液和乙溶液反應的離子方程式為：_____________________；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應的離子方程式為：_________________。

（3）N2H4的電子式為________。將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________。

Ⅱ 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系。

試回答下列問題

（1）G中含有的化學鍵類型有：_________________。

（2）寫出②反應的化學方程式__________________并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目_________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）C為氧 ；（2）HSO32－＋H＋＝ SO2↑＋H2O

S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O （3）（1分）N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O

Ⅱ（1）離子鍵、共價鍵 （2）2Mg + CO22MgO + C

【解析】

試題Ⅰ A元素的原子是半徑最小的原子，則A為氫原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，B為氮元素、X為硝酸銨；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍，E為硫元素；D與A同族，且與E同周期，所以D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物，C為氧元素；（1）C為氧；（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學常見的化合物，甲既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，所以甲為、乙為，甲溶液和乙溶液反應的離子方程式為HSO32－＋H＋＝ SO2↑＋H2O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），所以丙為，乙溶液和丙溶液反應的離子方程式為S2O32－＋2H＋＝S↓＋ SO2↑＋H2O ；（3）N2H4的電子式為；將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，通入N2H4的一極為負極，則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；

Ⅱ從反應②來看，這是一個金屬置換非金屬的置換反應，且條件為點燃，應聯(lián)想到2Mg+CO22MgO+C這個反應，從而可知B為CO2。x為鹽，鹽分解的產物一般有水，所以x分解后得到MgO、CO2、H2O，從而推出x為堿式碳酸鎂；A是MgO；B是CO2；C是H2O;D是Na2O2；E是Na2CO3；F是O2;G是NaOH；H是Mg 。反應②的化學方程式是:2Mg+CO22MgO+C;(3)堿式鹽X與鹽酸反應的化學方程式為Mg4(OH)2(CO3)3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；（ 1 ）NaOH中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；（2）②反應的化學方程式2Mg + CO22MgO + C；該反應電子轉移的方向和數(shù)目。