Question

18．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度
• B． 0.02  mol•L^-1HCl溶液與0.02  mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合后，溶液pH約為12
• C． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂
• D． pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡電離出醋酸根離子和氫離子，加入醋酸鈉固體，溶解后醋酸根離子濃度增大；
B.0.02  mol•L^-1HCl溶液與0.02  mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合后，依據(jù)酸溶液中氫離子物質(zhì)的量和堿溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量比較克制氫氧根離子過量，計(jì)算混合溶液中剩余氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度得到溶液PH；
C．醋酸的濃度越大，其電離程度越�。�
D．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余．

解答 解：A．醋酸溶液中存在電離平衡電離出醋酸根離子和氫離子，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸鈉固體，溶解后醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行，稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度，故A正確；
B.0.02  mol•L^-1HCl溶液與0.02  mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合后剩余氫氧根離子濃度，（OH^-）=$\frac{0.02mol/L×VL×2-0.02mol/L×V}{2V}$=0.01 mol•L^-1，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，則pH等于12，故B正確；
C．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故C錯(cuò)誤；
D．pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊試液呈紅色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)電荷守恒、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識(shí)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．