已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的含量為72.7%．A與B生成的化合物為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3．回答下列問題：
（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；
（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應(yīng)的氧化物教分子式；
（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A與B生成的化合物為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為5.3×29=154，A與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在該化合物中B為-1價(jià)，所以每個(gè)分子中應(yīng)含有一個(gè)A原子，A的相對(duì)原子質(zhì)量為154×（1-92.2%）=12，所以A為碳元素，根據(jù)分子的相對(duì)分子質(zhì)量可推斷B為氯元素，A、B形成的化合物為四氯化碳，A的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為AO2，在AO2中氧的含量為72.7%，符合題意，據(jù)此答題．
解答： 解：A與B生成的化合物為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77℃，對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為5.3×29=154，A與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在該化合物中B為-1價(jià)，所以每個(gè)分子中應(yīng)含有一個(gè)A原子，A的相對(duì)原子質(zhì)量為154×（1-92.2%）=12，所以A為碳元素，根據(jù)分子的相對(duì)分子（1）根據(jù)上面的分析可知，A元素為碳，位于周期表中第二周期第ⅣA族，
答：A元素為碳，位于周期表中第二周期第ⅣA族；
（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式為CCl4，A元素相應(yīng)的氧化物分子式為CO2，
答：CCl4和CO2；
（3）A、B形成的化合物為四氯化碳，可用作滅火劑和有機(jī)溶劑，
答：可用作滅火劑和有機(jī)溶劑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，涉及無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)能力，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
 

（2）2-丙醇催化氧化
 

（3）石炭酸溶于燒堿溶液
 

（4）苯酚鈉溶液中通CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量．
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：
 
．

（2）裝置④的作用是
 
．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為
 
．
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有
 
；在溶解過濾時(shí)使用的主要儀器有
 
．
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，A原子有兩個(gè)電子層，其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零．B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n．C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半，其中C為半導(dǎo)體材料．試寫出：
（1）畫出B原子的軌道排布式
 
；
（2）A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式
 
；
（3）D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出B、C元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
＜
 
 （用分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填酸的化學(xué)式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時(shí)有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對(duì)角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較兩者的金屬性強(qiáng)弱，在下表中填寫實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實(shí)驗(yàn)室常用儀器可任意選擇）
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D．已知：將0.5mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子．當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時(shí)，用去0.4g A單質(zhì)．B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大．C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%．試回答：
（1）元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應(yīng)，細(xì)菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到粗銅，請(qǐng)你配平第①步的離子反應(yīng)方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 細(xì)菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時(shí)，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個(gè)電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強(qiáng)度為
 
．
（3）計(jì)算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS224%的黃鐵礦尾礦1萬(wàn)噸，至少要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積（m3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩2.33g．試回答下列問題：
（1）c（CO32-）=
 

（2）K+是否存在？
 
；若存在，濃度
 
mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，有沒有哪種離子不能判斷是否存在？
 
，若有，這種離子應(yīng)如何進(jìn)行檢驗(yàn)？
 
．

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