Question

6．鉛是目前所發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)最大的穩(wěn)定元素，鉛及其化合物對(duì)人體有較大的毒性，可在人體內(nèi)積累，最終造成死亡，但鉛及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb₃O₄納米棒制備方法如下：
稱取10g，Pb（CH₃COO）₂，將其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此時(shí)溶液的pH為 9～10，在90℃下充分反應(yīng)，生成PbO₂、NaCl、CH₃COONa等，反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到PbO₂，濾液用0.01mol•L^-1 的K₂CrO₄ 溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒有黃色的PbCrO₄沉淀生成，說明反應(yīng)進(jìn)行完全，將PbO₂置于電爐里控制溫度在420℃下進(jìn)行熱解，得到晶體尺寸為20nm左右的Pb₃O₄和一種氣體．
（1）晶粒尺寸為20nm左右的Pb₃O₄在水中形成的分散系屬于膠體（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）；
（2）若Fe₃O₄ 可改寫為FeO•Fe₂O₃ ，則Pb₃O₄可改寫為2PbO．PbO₂；
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．此溫度下反應(yīng)PbSO₄（s）+CrO₄^2-?PbCrO₄（s）+SO₄^2- 的平衡常數(shù)為5.7×10⁴．

Answer 1

分析 （1）分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系是膠體；
（2）Fe₃O₄ 中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)，所以可以寫為FeO•Fe₂O₃ ，Pb₃O₄中Pb元素化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，該化合物中Pb元素總化合價(jià)為+8價(jià)，則二價(jià)鉛、四價(jià)鉛的個(gè)數(shù)之比為2：1；
（3）溫度下反應(yīng)PbSO₄（s）+CrO₄^2-?PbCrO₄（s）+SO₄^2- 的平衡常數(shù)=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{\frac{{K}_{（PbS{O}_{4}）}}{c（P^{2+}）}}{\frac{{K}_{（PbCr{O}_{4}）}}{c（P^{2+}）}}$=$\frac{{K}_{（PbS{O}_{4}）}}{{K}_{（PbCr{O}_{4}）}}$．

解答 解：（1）分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系是膠體，所以晶粒尺寸為20nm左右的Pb₃O₄在水中形成的分散系是膠體，故答案為：膠體；
（2）Fe₃O₄ 中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)，所以可以寫為FeO•Fe₂O₃ ，Pb₃O₄中Pb元素化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，該化合物中Pb元素總化合價(jià)為+8價(jià)，則二價(jià)鉛、四價(jià)鉛的個(gè)數(shù)之比為2：1，則Pb₃O₄可改寫為2PbO．PbO₂，故答案為：2PbO．PbO₂；
（3）溫度下反應(yīng)PbSO₄（s）+CrO₄^2-?PbCrO₄（s）+SO₄^2- 的平衡常數(shù)=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{\frac{{K}_{（PbS{O}_{4}）}}{c（P^{2+}）}}{\frac{{K}_{（PbCr{O}_{4}）}}{c（P^{2+}）}}$=$\frac{{K}_{（PbS{O}_{4}）}}{{K}_{（PbCr{O}_{4}）}}$=$\frac{1.6×1{0}^{-8}}{2.8×1{0}^{-13}}$=5.7×10⁴，
故答案為：5.7×10⁴．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物的溶解平衡、分散系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，難點(diǎn)是（3）的計(jì)算，要正確進(jìn)行換算是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．