【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molNa2O2所含的離子總數(shù)是0.4NA

B.0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子

C.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A．Na2O2有Na+和O22-構(gòu)成，0.1molNa2O2所含的離子總數(shù)是0.3NA，A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)11B含11-5=6個(gè)中子，故0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子，B正確；

C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4含6molP-P鍵，124gP4的物質(zhì)的量==1mol，故124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；

D．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1 mol Zn反應(yīng)時(shí)放出Q kJ熱量。下列敘述不正確的是(　　)

A.反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B.滴入少許CuSO4溶液后反應(yīng)速率減小

C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為負(fù)極D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)放出2QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃，反應(yīng)后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時(shí)測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是___，再往D中裝水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈，D中導(dǎo)氣管中有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中試劑X是___，它的作用是___。

（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___。

（4）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。___

（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是SO2具有漂白性還是SO2溶于水顯酸性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量和質(zhì)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平高低一個(gè)重要標(biāo)志，它也一種果實(shí)催熟劑。以A為原料合成一種含六元環(huán)結(jié)構(gòu)F的流程路線圖如圖所示：

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，分子的空間構(gòu)型是___。反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是___；反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型是___；反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型是___；

（2）分別寫出反應(yīng)①、③、⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應(yīng)生成具有果香味的G，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構(gòu)體，H可能有___種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng)： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化 Cu2OCu(SO3)23-(無色)

(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

（實(shí)驗(yàn)探究）

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5 mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10 mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_______。

(7)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi) NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1mol NH3過程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度 b．恒容時(shí)充入He氣 c．恒壓時(shí)充入He氣 d．恒容時(shí)充入NO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案