【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng): +n ++10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】

試題分析:A60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol,丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,錯誤;B.根據(jù)碳原子守恒可知1L 0.1mol·L1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3CO32離子數(shù)之和為0.1NA,錯誤;C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,氧化鈉或過氧化鈉,23g鈉的物質(zhì)的量是1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉,還是過氧化鈉,均失去1個電子形成鈉離子,23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,正確;D235g核素U的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)消耗一摩爾中子,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H[(滴定時,1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng))],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖

勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________________________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時的現(xiàn)象為_______________________________________________。

⑤滴定結(jié)束時俯視滴定管讀數(shù),則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

⑵滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

1

25.OO

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.2

25.02

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____(寫出解題過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,把4molA5molB混合充入容積為2L的恒容密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+5B(g)xC(g)+6D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達平衡,在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.24mol·L-1·s-1,同時生成3.6molD,下列敘述中錯誤的是(

A.達到平衡狀態(tài)時C的產(chǎn)率為60%

B.x=4

C.只要混合氣體的密度保持不變,就一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為16:15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molNa2O2所含的離子總數(shù)是0.4NA

B.0.1mol11B中,含有0.6NA個中子

C.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

D.密閉容器中,2molSO21molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大。va vb

C.70 ℃時,平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達平衡的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)進行分類:①HHO2O3③乙醇與二甲醚(CH3OCH3)④CH3CH2CH2CH3C60C70

1)互為同位素的是______(填編號,下同);

2)互為同素異形體的是______

3)互為同分異構(gòu)體的是______

4)屬于同一種物質(zhì)的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO22CSi(粗硅)+2CO↑。該反應(yīng)中,被還原的元素是___,還原劑是___(填化學(xué)式),若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

(2)由粗硅制純硅的過程為:

Ⅰ.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(SiCl4);

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

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