【題目】國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（假設(shè)該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）。

【答案】

4．5g/100ml；符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

【解析】

試題分析：設(shè)10ml食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

6040

x7．5g×4%

，解之得：x=0．45g

則該食醋的總酸含量為4．5g/100ml，

答：該食醋的總酸含量符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油

C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有—COOH和—NH2

D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2

D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能使品紅溶液褪色的是(　　)

A. SO2 B. BaSO4 C. KCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則ab（填“>、=、<”），簡(jiǎn)述其理由。

（2）在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來(lái)

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動(dòng)。

B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對(duì)原平衡，在t0時(shí)升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5（酸性環(huán)境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究實(shí)驗(yàn)中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無(wú)明顯變化。

① 實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明 ；②實(shí)驗(yàn)III說(shuō)明 。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是 ；

濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是 。

（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素
C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素
D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

C. 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色

D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體

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