19．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．化學(xué)式為C3H6O2的二元混合物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，由此可推斷混合物的組成可能是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）、或．

分析 核磁共振氫譜中信號(hào)峰強(qiáng)度之比等于化學(xué)環(huán)境不同H原子數(shù)目之比，第一種峰強(qiáng)度為3：3，說(shuō)明有2個(gè)-CH3；第二種峰強(qiáng)度為3：2：1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有3種不同性質(zhì)的氫，其個(gè)數(shù)分別為3、2，結(jié)合分子式和峰值強(qiáng)度之比寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：有機(jī)物（C3H6O2），峰值強(qiáng)度之比為3：3，則含有2種H原子，且個(gè)數(shù)之比是3：3，說(shuō)明有2個(gè)-CH3，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
第二種峰強(qiáng)度為3：2：1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有3種不同性質(zhì)的氫，其個(gè)數(shù)分別為3、2、1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或
故答案為：、或

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子式的確定，核磁共振氫譜、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等知識(shí)，難度中等，注意核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表共有七個(gè)周期
B．元素周期表共有18個(gè)族
C．所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三個(gè)電子層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)．就會(huì)引起后者的腐蝕．原理簡(jiǎn)化如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時(shí)，左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
C．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，些列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．42g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA
B．2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎筰i的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減�。籈2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過(guò)控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
 起始投料/mol
編號(hào)		 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時(shí)CH3OH（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min58
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用．下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
B．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大
C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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