族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
分析 由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑;
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,最強酸為高氯酸,最強堿為KOH;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多,離子半徑越大;
(4)K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣;
(5)⑨與①元素形成化合物為NaBr,屬于離子化合物,Na元素焰色反應(yīng)為黃色;
(6)⑧元素和⑨元素的核電荷數(shù)之差為的第四周期容納元素種數(shù);利用單質(zhì)之間相互酯化反應(yīng)說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不容易失去電子,也不容易獲得電子,化學性質(zhì)最不活潑,
故答案為:Ar;
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,最強酸為高氯酸,最強堿為KOH,二者反應(yīng)生成的鹽為KClO4,
故答案為:KClO4;
(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:K+>Ca2+>Mg2+,
故答案為:K+>Ca2+>Mg2+;
(4)⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應(yīng),是K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,
故答案為:2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑;
(5)⑨與①元素形成化合物為NaBr,屬于離子化合物,用電子式表示其形成過程為:,含有Na元素,其焰色反應(yīng)為黃色,
故答案為:;黃色;
(6)⑧元素和⑨元素為VIA族相鄰元素,二者核電荷數(shù)之差為的第四周期容納元素種數(shù),即相差18,說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強的化學方程式為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2,
故答案為:18;2KBr+Cl2=2KCl+Br2.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律,難度不大,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),理解掌握元素周期律,掌握用電子式表示物質(zhì)或化學鍵的形成.
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A. | 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA | |
C. | 1 mol MgCl2固體溶于水中,所得氯離子的數(shù)目為NA | |
D. | 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA |
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A. | c(A-)<c(K+) | B. | c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) | ||
C. | V總≥20mL | D. | V總≤20mL |
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A. | 該化學反應(yīng)的過程是吸熱的 | |
B. | 該化學反應(yīng)的過程是放熱的 | |
C. | 分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多 | |
D. | 反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多 |
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A. | 固體碳酸鈉 | B. | 食醋 | C. | 白酒 | D. | 白糖 |
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A. | 等于25% | B. | 大于25% | C. | 小于25% | D. | 無法確定 |
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A. | S(g)<S(1)<S(s) | B. | S(g)>S(1)>S(s) | C. | S(g)>S(1)=S(s) | D. | S(g)>S(s)>S(1) |
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