Question

某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） B-

 

．
（2）滴定開始后，眼睛注視

 

，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：

 

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

 

A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為

 

mL，所測鹽酸溶液的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）實驗中應控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）由圖可知，開始V=0.00mL，結束時V=25.90mL；根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，故答案為：DCEAF；
（2）滴定時，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管，右手搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

，
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次，標準液濃度偏小，則消耗的標準溶液體積偏大，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏高，故A正確；
B．滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留，鹽酸的物質的量不變，滴定時消耗的KOH的物質的量不變，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值不變，故B錯誤；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的KOH的物質的量偏大，所以測得鹽酸的濃度數(shù)值偏高，故C正確；
D．讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，滴定結束時俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以讀數(shù)差偏小，即消耗的KOH的體積偏小，則測得鹽酸的濃度數(shù)值偏小
，故D錯誤；
故答案：AC；
（4）由圖可知，開始V=0.00mL，結束時V=25.90mL，則所用鹽酸溶液的體積為25.90mL，c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

0.1000mol/L×0.02590L

0.02000L

=0.1295 mol/L，
故答案為：25.90；0.1295．

點評：本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質，題目難度中等．