Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學(xué)方程式：

 

，試比較苯和環(huán)己二稀的穩(wěn)定性：

 

更穩(wěn)定．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學(xué)方程式為（g）→（g）+H₂（g）△H，通過(guò)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，能量越大越穩(wěn)定．

解答： 解：①；△H=-237.1kJ/mol
②；△H=-208.4kJ/mol．
由蓋斯定律可知①-②得（g）→（g）+H₂（g）△H=-237.1kJ/mol-（-208.4kJ/mol）=-28.7kJ/mol，
說(shuō)明苯的能量比環(huán)己二烯低，因此苯更穩(wěn)定，
故答案為：（g）→（g）+H₂（g）△H=-28.7kJ/mol；苯．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計(jì)算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．