Question

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO₂^-+H₂O②氣體液化溫度：NO₂  21℃NO-152℃

試回答：
（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為

 

（2）反應(yīng)前先通入N₂目的是

 

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

 

（4）裝置F的作用是

 

（5）如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）根據(jù)實驗的目的和各部分的作用確定連接順序．
（2）根據(jù)NO易被氧化來分析；
（3）根據(jù)裝置D中的反應(yīng)來分析現(xiàn)象；
（4）根據(jù)氣體液化溫度分析；
（5）氧氣過量，進入C中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水

解答： 解：（1）A中銅與濃硝酸反應(yīng)NO₂進入C濃硫酸干燥，然后進入F冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入D與氧氣反應(yīng)，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為：1-4-5-10-11-6-7-2；
故答案為：1-4-5-10-11-6-7-2；
（2）因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應(yīng)前先通入N₂目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，故答案為：排盡空氣，防止NO被氧化；
（3）因NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則觀察到D中燒瓶內(nèi)通入O₂后，無色氣體變成紅棕色，
故答案為：通入O₂后有紅棕色生成；
（4）已知氣體液化溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；
故答案為：分離NO、NO₂．
（5）因氧氣過量發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，硝酸與堿反應(yīng)生成硝酸鈉，整個過程的化學反應(yīng)為4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃，
故答案為：4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃；．

點評：本題考查金屬與硝酸反應(yīng)的實驗設(shè)計，側(cè)重于考查學生的實驗探究能力，明確裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)等即可解答，難度稍大．