Question

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺ 

A

B

Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作

 

劑．維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有

 

性．
（2）某些補(bǔ)鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)．檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是

 

（填序號）．①稀鹽酸　②石蕊溶液�、跭SCN溶液
（3）要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是

 

 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）由Fe²⁺

A

B

Fe³⁺可知，在過程A中Fe元素的化合價(jià)升高；維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（2）檢驗(yàn)Fe³⁺，利用KSCN溶液；
（3）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不引人新雜質(zhì)；
（4）FeCl₃與金屬銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．

解答： 解：（1）由Fe²⁺

A

B

Fe³⁺可知，在過程A中Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe²⁺為還原劑；維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C為還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；
（2）檢驗(yàn)Fe³⁺，利用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，故答案為：③；
（3）除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可加入鐵粉，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?，故答案為：c；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）FeCl₃與金屬銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、金屬的回收、維生素C的作用等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．