【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)為可逆反應(yīng),△nY)=0.1mol,△nZ)=0.2mol,△nX)=0.3mol,則△nY):△nZ):△nX)=123,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則反應(yīng)的方程式為:3XY2Z;反應(yīng)開始至2min末生成Z0.2mol,濃度是0.2mol÷2L0.1mol/L,則Z的反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min0.05mol/(L·min),故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】基本知識(shí)填空

1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的_________相等時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:_____、____、_____、__________。

3)對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nBpC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其平衡常數(shù)表達(dá)式為:______。

4)強(qiáng)電解質(zhì)包括的范圍:____、________。弱電解質(zhì)包括的范圍:_________、____、_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示,當(dāng)電池放電時(shí),O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=01)。下列說法正確的是

A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

B.充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x==2Li+(1-)O2

C.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極

D.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置:

1)上述3個(gè)裝置中,不能驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的裝置是________(填裝置序號(hào))

2)某同學(xué)選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。說明該反應(yīng)屬于________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)。

①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________________

②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水________(一定是放熱反應(yīng)、一定是吸熱反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)”),理由是_________________________________________。

4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能驗(yàn)證超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO22H2O===4KOH3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法①:選擇裝置________(填裝置序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn);

方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到脫脂棉燃燒,則說明該反應(yīng)是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2、OH的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.980.45據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(  )

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;YW最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見單質(zhì);含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__________;請(qǐng)寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請(qǐng)寫出它的電子式______________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較ZR元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)

(5)R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比12反應(yīng),所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中,對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)t℃時(shí),關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

正反應(yīng)活化能

逆反應(yīng)活化能

t℃時(shí)平衡常數(shù)

N2(g)O2(g)2NO(g) △H>0

a kJ/mol

b kJ/mol

K1

4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) △H<0

c kJ/mol

d kJ/mol

K2

請(qǐng)寫出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學(xué)方程式:______________________t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________ (K1K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

圖甲中0t1 min內(nèi),v(N2)_____mol·L1·min1;b點(diǎn)的v(H2)_____a點(diǎn)的v(H2)(大于”“小于等于”)。

②己知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1 mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強(qiáng)不變,又充入3 mol N2后,平衡________(向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)不移動(dòng)”)

(3)①科學(xué)家研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式:________________________________________________。

理論上電池工作時(shí),每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2時(shí),可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6×105,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),請(qǐng)回答有關(guān)問題:

1a點(diǎn)溶液中c(H)____mol·L1

2b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)__,CH3COOH的電離常數(shù)___1.6×105(“>”“<””)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是______________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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同步練習(xí)冊(cè)答案