下列事實與氫鍵無關的是( )
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在 B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水 D．H2O比H2S穩(wěn)定
科目：高中化學 來源： 題型：
鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對數(shù)為 。
（2）KClO3中陰離子的空間構型是 。
（3）HClO4酸性比HClO3酸性強，理由是 。
（4）HX中最不穩(wěn)定的是 （填化學式），請從結構的角度解釋原因
。
（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )
A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流
B．a(chǎn)電極的電極反應式：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO
＋11H2O
C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色
D．乙池在反應前后溶液的pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬族 （ ）
A． IIA B． IIB C． VIII D． IB
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO
。 具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是( )
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4 C. m＝5，n＝1 D. m＝3，n＝3
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科目：高中化學 來源： 題型：
可充電電池因其可以反復使用而深受廣大消費者喜愛。請你根據(jù)對可充電電池的理解，選出下列有關說法正確的是 （ ）
A．放電時，正極發(fā)生氧化反應 B．放電時，把熱能轉化為電能
C．充電時，電池的負極發(fā)生還原反應 D．充電時，把化學能轉化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
Ⅰ.在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，
已知a+b=12，則：
該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。
‚該溫度下，將10mL 0.1mol/L的稀硫酸與10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時該溶液中由水電離的c(OH-)= mol/L。（忽略體積變化）
Ⅱ. 根據(jù)2CrO42－（黃）＋2H+ =====Cr2O72－（橙）＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，電解一段時間后，右邊溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�。圖中右側電極連接電源的 極，其電極反應式為
，通電完成后，若轉移0.1mol電子，則陰極區(qū)和陽極區(qū)的質量差為 g。(已知電解前兩極區(qū)溶液質量相同)
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：B ，C ，D
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
。
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：（用化學式表示） 。
（5）D、E兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。其中D顯最高價的化合物與水反應能生成兩種酸，寫出其反應方程式 。
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