有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是(  )

A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后若pH>7:c(Cl-)>c(N)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)>c(HC)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

250C時(shí),0.1mol·L-1稀醋酸加水稀釋,如圖中的縱坐標(biāo)y可以是( 。

A.溶液的pH B.醋酸的電離平衡常數(shù)
C.溶液的導(dǎo)電能力 D.醋酸的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(  )

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)
D.稀釋過程中溶液中增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(  )

 
 

 

 

 

 
pH
 
11
 
11
 
3
 
3
 
溶液
 
氨水
 
氫氧化鈉溶液
 
醋酸
 
鹽酸
 
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(  )

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,針對(duì)此過程的下列敘述正確的是(  )

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是(   )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(   )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能說明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是(  )
①稀釋時(shí),溶液中c(OH)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na)=c(A2)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④

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